2023年安徽醫(yī)科大學(xué)臨床醫(yī)學(xué)院專升本無機化學(xué)考試大綱

2023年安徽醫(yī)科大學(xué)臨床醫(yī)學(xué)院專升本無機化學(xué)考試大綱

一、參考教材:

張?zhí)焖{,姜鳳超主編,《無機化學(xué)》人民衛(wèi)生出版社,2016年, 第七版(2020年第七版第五次印刷).

二、考試范圍與要求:

第一章原子結(jié)構(gòu)

掌握: 原子軌道的概念,四個量子數(shù)的概念,基態(tài)原子中電子排布三 原則,鮑林原子軌道近似能級圖,周期、族、區(qū)與電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 熟悉: 概率密度、電子云的概念,s、p、d電子的相應(yīng)圖形的意義, 周期表中1-36號元素的電子層結(jié)構(gòu)。

了解: 核外電子運動的特殊性,元素某些性質(zhì)的概念及周期性變化規(guī) 律。

第二章分子結(jié)構(gòu)

掌握: 離子鍵的本質(zhì)和特征,價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征和 類型,雜化軌道理論的基本要點及其應(yīng)用,極性鍵、非極性鍵、極性 分子、非極性分子、偶極矩的概念。

熟悉: 分子間作用力及氫鍵的性質(zhì)和特點。

了解: 價層電子對互斥理論的應(yīng)用,鍵參數(shù)的概念。

第三章溶解與沉淀

掌握: 溶度積的基本概念、溶度積和溶解度之間的換算以及溶度積規(guī) 則,應(yīng)用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解,及與酸堿平衡同時存在 情況下的綜合計算。

熟悉: 沉淀的轉(zhuǎn)化,分步沉淀的概念及其計算。

了解: 沉淀-溶解平衡中的同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng),分步沉淀在沉淀分 離中的應(yīng)用。

第四章酸與堿

掌握: 質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)的概念及有關(guān)計算; 水的離子積常數(shù)、溶液 pH值、電離度和電離平衡常數(shù)的概念,一元 弱酸、弱堿電離平衡的近似計算,同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的概念,緩沖 溶液的作用原理、近似計算和配制,各類鹽的水解平衡和水解度的概 念。

熟悉: 其他濃度的表示方法及各濃度之間的換算;多元弱酸的分步電 離及近似計算,弱酸強堿鹽、弱堿強酸鹽水溶液的pH 值近似計算, 影響緩沖容量的因素和緩沖范圍。

了解: 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性,強電解質(zhì)在溶液中的行為以及活度、 活度系數(shù)、離子強度等概念;酸堿質(zhì)子論和電子論,影響水解平衡移

動的因素。

第五章氧化與還原

掌握: 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及基本概念,氧化數(shù)(值)的概念及求算 規(guī)則,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表的使用,能斯特 方程式的計算及各因素對電極電勢的影響。

熟悉: 原電池的組成、工作原理及書寫方法,電極電勢、電動勢、標(biāo) 準(zhǔn)氫電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念,判斷氧化劑與還原劑的相對強弱和

氧化還原反應(yīng)進行的方向。

了解: 氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計算及如何判斷氧化還原反應(yīng)進行的

程度,元素電勢圖。

第六章配位化合物

掌握: 配位平衡的概念,配位平衡穩(wěn)定常數(shù)的常用表示方法。

熟悉: 酸效應(yīng)、水解效應(yīng)的概念,配位平衡與沉淀平衡、配位平衡與 氧化還原平衡的關(guān)系。

了解: 配位平衡與沉淀平衡、配位平衡與氧化還原平衡的綜合計算

第七章 s區(qū)元素

掌握: NaOH和KOH 的性質(zhì)

熟悉: s區(qū)元素的通性,NaO2、CaO、堿土金屬氫氧化物和s區(qū)元素

常見鹽類的性質(zhì)

了解: s區(qū)元素的生物學(xué)效應(yīng)及常用藥物的性質(zhì)和臨床應(yīng)用,Na*、K*、 Mg²*、Ca*和Ba2*的分析鑒定。

第八章 p區(qū)元素

熟悉: 鹵族、氧族、氮族元素某些重要化合物的基本性質(zhì)和應(yīng)用。

三、補充說明

試卷總分: 150分

考試時間: 120分鐘

考試方式: 閉卷,筆試

試題類型: 選擇題、名詞解釋、填空題、問答題等